Ionoksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis. Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini. CaO (basa) + SO2 (asam) → CaSO3. H2O (basa) + CO2 → H2CO3 SeO3 (asam) + Na2O (basa) → Na2SeO4 NH3 (basa) + BF3 (asam) → H3NBF3
SoalPilihan Ganda Asam Basa No. 1 - 10. 1. Berikut ini adalah sifat-sifat larutan asam, kecuali . A. Dapat memerahkan warna lakmus biru. B. Dapat menimbulkan pencemaran udara. C. Larutannya termasuk nonelektrolit. D. Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan terjadi ion OH-. Jawaban: D.
Contohasam yang ada di sekeliling kita adalah cuka, asam sitrun ataupun asam dalam lambung kita. Sedangkan yang tergolong basa misalnya adalah kapur sirih atau soda api. Asam dan basa mempunyai sifat yang berbeda-beda. Awalnya asam dan basa dibedakan berdasarkan rasanya. untuk asam sendiri terasa masam dan basa terasa pahit serta licin seperti sabun.
Lewismengemukakan teori asam basa yang lebih luas dibanding kedua teori sebelumnya dengan menekankan pada pasangan elektron yang berkaitan dengan struktur dan ikatan menurut definisi asam basa lewis. Contoh Soal Asam Basa Pilihan Ganda dan Jawaban beserta Pembahasan Pada tahun 1923 G. Untuk teori HSAB kualitatif Pearson kedua sifat tersebut adalah kekerasan dan kekuatan sedangkan untuk model ECW kuantitatif Drago kedua sifat tersebut bersifat elektrostatik dan kovalen.
SoalPG Pembahasan 9 Asam Basa Lewis Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah . A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H + B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-C. Donor proton D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron Jawab: D pembahasan: Menurut Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron.
. 445 485 436 267 52 153 392 106
contoh soal asam basa lewis
